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第8章 走进精彩纷呈的金属世界
8.1 应用广泛的金属材料--钢铁
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属晶体
金属的电化学腐蚀与防护
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
8.2 铝和铝合金的崛起
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
第9章 初识元素周期律
9.1 元素周期律
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
元素周期律的作用
微粒半径大小的比较
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
9.2 元素周期表
元素周期表的结构及其应用
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第10章 学习几种定量测定方法
10.1 测定1mol气体的体积
气体摩尔体积
10.2 结晶水合物中结晶水含量的测定
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
10.3 酸碱滴定
滴定实验中指示剂的使用
中和滴定
中和热的测定
组卷预览
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是( )
A、常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
B、B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强
C、1molA从酸中置换生成的H
2
比1mol B从酸中置换生成的H
2
多
D、A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
下列元素中金属性最强的是( )
A、K
B、Na
C、Al
D、Mg
依据元素周期律,下列推断正确的是( )
A、酸性:H
2
SiO
3
>H
2
CO
3
B、热稳定性:H
2
S>H
2
O
C、碱性:KOH>Ca(OH)
2
D、若离子半径:R
2-
>M
+
,则原子序数:R>M
将甲、乙两种金属的性质相比较,下列不能说明甲的金属性比乙强的是( )
A、甲与水反应比乙与水反应剧烈
B、甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
C、与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多
D、甲的最高价氧化物的水化物比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
下列物质的性质比较,正确的是( )
A、酸性:H
2
SO
4
>HClO
4
>HBrO
4
B、碱性:NaOH>KOH>RbOH
C、非金属性:P>S>Cl
D、气态氢化物稳定性:HF>H
2
O>NH
3
下列关于物质性质的比较,不正确的是( )
A、氧化性强弱:Cl
2
>Br
2
>I
2
B、碱性强弱:NaOH>Mg(OH)
2
>Al(OH)
3
C、原子半径大小:Na>N>O
D、气态氢化物稳定性强弱:H
2
O<H
2
S<PH
3
在下列所表示的微粒中,得电子能力最强的是( )
A、
B、
C、
D、
如何利用实验室常见的药品试剂探究11号~17号元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品.
猜想与假设:(1)用
三种金属分别与水反应,通过观察生成气泡的速率便会得出从
到
金属性逐渐减弱.
(2)因实验室不可能有硅单质,但可以测0.1mol/L的
溶液和
溶液及Na
2
SO
4
溶液的pH,推断三种盐溶液的水解情况,得出
、
、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是
,从而得出从
到
非金属性逐渐增强.
(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液,用将
方法,通过
现象便直接得出非金属性S比Cl弱.
设计和实施方案:(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容.
(2)实验结论是
.
(3)请你用物质结构理论知识解释结论.
下列关于物质性质的比较,不正确的是( )
A、酸性强弱:HIO
B、
4
>HBrO
C、
4
>HClO
D、
4
在原子序数1-18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是
.
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是
.
(3)原子半径最小的元素是
.
(4)气态氢化物最稳定的化学式是
.
(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
.
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