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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.43
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)
A、d＞c＞a＞b
B、d＞a＞b＞c
C、d＞b＞a＞c
D、b＞a＞d＞c
难度: 0.4
下列物质中，碱性最弱的是(　　)
A、Mg（OH）
B、2
C、Al（OH）
D、3
难度: 0.46
下列关于金属元素特征的叙述正确的是(　　)
A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B、金属元素在化合物中一定显正价
C、金属元素在不同化合物中化合价均不同
D、金属元素所有单质在常温下均为固体
难度: 0.69
晶体是质点(分子、离子、或原子)在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。
⑴确定该合金的化学式____________。
⑵若晶胞的边长为a nm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。(化为最简)
⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反应完全停止后得到气体6.72 L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)
①计算硝酸的物质的量浓度。
②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。
(1)确定该合金的化学式____________
(2)__________________g/cm3(化为最简)
(3)__________________________________________
①
____________________________
②
___________________________。
难度: 0.75
下表是某种常见金属的部分性质：


将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：
(1)推断该金属可能的一种用途___，该金属的活动性比铜____(填“强” 或“弱”)。
(2)请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
难度: 0.59
下列说法正确的是 ( )
A、原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合
B、金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D、BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1
难度: 0.52
［三选一－选修物质结构与性质］
A、B、C、D、E代表5种元素，已知A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；B＋和C－的电子层结构都与氩相同；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。    
(1)A的氢化物的分子属于___________性分子。    
(2)B的基态原子的电子排布式为__________。    
(3)C的电负性__________硫元素的电负性。(填大于、小于或等于)    
(4)D的单质晶体的堆积模型名称为_____________。
难度: 0.58
[化学选修-物质结构与性质](13分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                                     。
(2)A的氢化物的分子空间构型是                 ，其中心原子采取            杂化，属于                (填“极性分子”和“非极性分子”)。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
元   素
M
F
电离能
(kJ·mol－1)
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957

比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是                               ；
(4)晶体熔点：DC      EC(填“<、=、>”)，原因是                                        。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
 
熔点／K
沸点／K
标准状况时在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因              ?
(6)已知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式
                                                      (写一个)。
难度: 0.98
下列说法正确的是 ( )
A、分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B、分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C、含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
难度: 0.57
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
(2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于表：
元素
o
P
电离能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
       比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。对此，你的解释是                              。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为             。

(6)元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成 个键，     个键。
(7)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是   (填下图中的序号)。
(8)短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的    元素(填元素符号)。