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第1章 认识内能
1.2 分子热运动
分子动理论的基本观点和实验依据
阿伏加德罗常数
布朗运动
分子的热运动
扩散
温度是分子平均动能的标志
气体压强的微观意义
1.3 分子之间的相互作用 内能
分子间的相互作用力
温度是分子平均动能的标志
物体的内能
热量
1.4 能量守恒 能源利用
能量守恒定律
能源的开发和利用
能源的利用与环境保护
1.5 热力学第一定律
改变内能的两种方式
热力学第一定律
第2章 热的利用
2.2 热机
热机的工作原理
热机的能量转化与守恒问题
内燃机的工作原理
汽轮机的工作原理
热机的效率
活塞式内燃机
永动机不能“永动”的原因
2.3 热传导的方向性
能量转化和转移的方向性
2.4 无序 熵
有序、无序和熵
2.5 热力学第二定律
热力学第二定律
热力学第二定律的应用
2.6 家用制冷设备
制冷原理
冷暖两用空调机的工作原理
第3章 核能及其利用
3.1 放射性
天然放射现象
粒子散射实验
原子的核式结构
原子核的组成
原子核衰变及半衰期、衰变速度
3.2 放射性的应用与辐射防护
放射性同位素的应用
放射性污染和防护
3.3 核能
核力的性质
原子核的结合能
原子核的人工转变
质量亏损
爱因斯坦质能方程
3.4 裂变和聚变
裂变反应和聚变反应
重核的裂变
轻核的聚变
3.5 核能的开发与利用
核反应堆
核电站的工作模式
受控聚变反应
组卷预览
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是[]
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N
A
②12.0g熔融的NaHSO
4
中含有的阳离子数为0.1N
A
③在标准状况下,22.4LH
2
O中的O原子数为N
A
④17g羟基中含有的电子数为10N
A
⑤1molNa
2
O和Na
2
O
2
混合物中含有的阴、阳离子总数是3N
A
⑥200mL1mol/LFe
2
(SO
4
)
3
溶液中,Fe
3+
和SO
4
2-
离子数的总和小于N
A
A、①②⑤
B、①④⑥
C、①②⑥
D、②⑤⑥
下列叙述正确的是[]( )
A、1.00molNaCl中含有6.02×10
23
个NaCl分子
B、1.00molNaCl中,所有Na
+
的最外层电子总数为8×6.02×10
23
C、欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D、电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
下列说法正确的是(N
A
为阿伏加德罗常数)[]
A、0.2molZn与一定量浓H
2
SO
4
恰好完全反应,生成的气体分子数必为0.2N
A
B、将2mL0.5·L
-1
Na
2
SiO
3
溶液滴入稀盐酸中制得H
4
SiO
4
胶体,所含胶粒数为0.001N
A
C、电解精炼铜时,当阳极上质量减少6.4g时,电路上转移的电子数目为0.2N
A
D、某电动汽车的电池反应为:Mg
x
Mo
3
S
4
xMg+Mo
3
S
4
,放电时负极反应式为:Mo
3
S
4
2x-
-2xe
-
=Mo
3
S
4
N表示阿伏加德罗常数,则关于
的说法正确的是[]
A、有10N
A
个电子转移时,吸收1300kJ能量
B、有8N
A
个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ能量
C、有N
A
个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ能量
D、有2N
A
个碳氧双键生成时,放出1300kJ能量
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]( )
A、1molCl
2
与一定量的Fe刚好完全反应电子转移数为3N
A
B、标准状况下,分子数为N
A
的CO、C
2
H
4
混合气体体积约为22.4L,质量为28g
C、在H
2
O
2
+Cl
2
=2HCl+O
2
反应中,每生成N
A
个O
2
分子,消耗的Cl
2
的体积是22.4L
D、将10mL5mol/L的FeCl
3
溶液滴入沸水中得到Fe(OH)
3
胶体,其胶粒数为0.05N
A
若N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
[]
A、含N
A
个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B、23g钠与一定量的氧气作用,若两者均无剩余,转移N
A
个电子
C、2L1mol/L的醋酸溶液中含有 2N
A
个醋酸分子
D、0.5mol雄黄(As
4
S
4
,结构如图)含有N
A
个S-S健
设N
A
为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是[]( )
A、16gO
2
和O
3
的混合气体中含有的原子数为N
A
B、在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数小于0.1N
A
C、常温下,0.1mol氯化钠所含的共价键数目为0.1N
A
D、1molFe
2+
与足量的H
2
O
2
溶液反应,转移2N
A
个电子
设N
A
为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是[]( )
A、25℃,pH=2的HCl溶液中含有H
+
的数目为0.01N
A
B、1molNa
2
O
2
固体中含有的阴阳离子总数为4N
A
C、1mol碳烯(:CH
2
)中含有的电子数8N
A
D、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是[]( )
A、标准状况下,5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N
A
B、1mol乙烷分子含有8N
A
个共价键
C、常温常压下,22克氧气和26克臭氧所含氧原子总数为3N
A
D、1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于N
A
下列叙述正确的是[]( )
A、标准状况下,11.2L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×10
23
B、28gC
16
O与28gC
18
O中含有的质子数均为14×6.02×10
23
C、0.1mol冰醋酸中共价键的数目为0.6×6.02×10
23
D、标准状况下,11.2LCO
2
通过足量的过氧化钠粉末,该反应转移的电子数为0.5N
A
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