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当前 ：初中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.67
已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应
①甲溶液 A + B + C
②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E
其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：
(1)A的电子式是              。    
(2)将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是               。
(3)1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是          。
(4)工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是                。
(5)化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为        、        。第二步采用的反应条件为                          。
(6)将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

该过程中的化学方程式是: _______________________。
上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。
(7)一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是             。
难度: 0.34
绿色：环境保护也是我们的生活理念。下列实验符合“绿色环保”思想的是[    ](     )
A、氯气溶于水制氯水
B、铜与浓硫酸反应
C、实验室制备并收集氯化氢气体
D、一氧化碳还原氧化铜
难度: 0.33
硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：
压强
SO2的
转化率
温度
1×105 Pa
5×105 Pa
10×105 Pa
50×105 Pa
100×105 Pa
450 ℃
97.5%
98.9%
99.2%
99.6%
99.7%
550 ℃
85.6%
92.9%
94.9%
97.7%
98.3%
(1)在生产中常用过量的空气是为了________。
(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500 ℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响？____，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。
(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾气中SO2必须回收，主要是为了________。
难度: 0.53
有关化工生产原理说法正确的是(　　)
A、工业上制粗硅：SiO2 + CSi + CO2↑
B、海水提镁的主要步骤为
C、海水提溴原理
D、硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器
难度: 0.1
化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：
(1)氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入      ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________(填化学式),电解的总反应方程式____________________________________________________.
(2)接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,
第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。
难度: 0.18
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答：
(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___性。用玻璃棒蘸取 浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有____性。
(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 ___(填序号)。写出②的离子方程式：____。
①Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2
②Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2
③CuCuOCu(NO3)2
难度: 0.18
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：
(1)天然气脱硫时的化学方程式是________________________________
(2)K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_____
(a)相似相溶原理    (b)勒沙特列原理    (c)酸碱中和原理
(3)由KHCO3分解得到的CO2可以用于______________(写出CO2的一种重要用途)。
(4)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。
难度: 0.16
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。
⑴以前采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH接触，产物中肯定有NaClO，从而影响产品的纯度。能包含这一过程的总反应方程式为                                     
⑵现代氯碱工业多采用隔膜法进行电解，即用隔膜将电解槽分隔成阳极区和阴极区，则从阴极区排出的是                                        ，电解时用盐酸控制阳极区的PH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：                                
                                             
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
 ①分析比较图中氢氧化鈉质量分数大小：a%   (填“＞”、“＜”或“＝”) b%, 理由是
                     
②这样设计的主要节(电))能之处在于              (至少写一处)
⑷科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱厂进行就近联合。请你判断该方案是否可行？            (填可行或不可行)，理由是             
难度: 0.58
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
(1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。
(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B．使用V2O5作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度
D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行
F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。
(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。
②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
________________________________________________________________________
难度: 0.21
石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。
(1)写出第1步反应的化学方程式__________________________________。
(2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)__________。写出有关化学反应的方程式_______________________________
①空气　②氧气　③硫酸　④焦炭
(3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是________。它(或它们)的主要危害是______________________________