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第1单元 步入化学殿堂
1.1 化学真奇妙
绿色化学
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
1.2 体验化学探究
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
化学的研究对象及其发展
1.3 到实验室去:化学实验基本技能训练(一)
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
第2单元 探秘水世界
2.1 运动的水分子
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
2.2 水分子的变化
过滤的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
硬水与软水
物质的三态及其转化
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
化合反应及其应用
分解反应及其应用
2.3 原子的构成
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
原子的定义与构成
原子结构示意图与离子结构示意图
2.4 元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
2.5 到实验室去:化学实验基本技能训练(二)
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
第3单元 溶液
3.1 溶液的形成
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
3.2 溶液组成的定量表示
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
3.3 到实验室去:配置一定溶质质量分数的溶液
一定溶质质量分数的溶液的配制
第4单元 我们周围的空气
4.1 空气的成分
测定空气里氧气含量的探究
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
4.2 物质组成的表示
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
4.3 氧气
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
自然界中的氧循环
催化剂的特点与催化作用
氧化反应
4.4 到实验室去:氧气的实验室制取与性质
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
催化剂的特点与催化作用
第5单元 定量研究化学反应
5.1 质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
5.2 化学反应的表示
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
5.3 化学反应中的有关计算
根据化学反应方程式的计算
第6单元 燃烧与燃料
6.1 燃烧与灭火
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
6.2 化石燃料的利用
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
6.3 大自然中的二氧化碳
自然界中的碳循环
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
探究二氧化碳的性质
6.4 到实验室去:二氧化碳的实验室制
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
组卷预览
【化学—化学与技术】(12分)硫酸工业流程如下所示:
(1)催化反应室发生反应的化学方程式是:
。该反应通常用
V
2
O
5
作催化剂,其催化机理可能是:V
2
O
5
氧化
SO
2
时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被
O
2
氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
。
(2)依据流程图判断下列说法正确的是
(填字母)。
a.过量空气能提高
SO
2
的转化率
b.使用催化剂能提高
SO
2
的反应速率和转化率
c.用
98%的硫酸吸收
SO
3
,可以避免形成酸雾并提高吸收率
(3)每160g SO
3
气体与
H
2
O
(l)
化合放出
260.6
kJ
的热量,该反应的热化学方程式是
。
(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理。这样做除了防止SO
2
污染环境并得到铵盐外,主要目的是:
。
钢铁工业已成为我国重要的支柱产业。某大型铁矿附近有炼焦煤、石灰石、黏土矿和丰富的水资源。
(1)随着铁矿的开发,该地建立了如图所示位置关系的炼焦厂、钢铁厂、发电厂和水泥厂。请写出图中B、D所代表的两个工厂的名称:B.__________;D.__________。
(2)硫铁矿其外观如黄金,故又被称为“愚人金”。现有黄金、愚人金两种小块试样,提供的仪器主要有:
A.托盘天平 B.酒精喷灯
C.试管夹 D.坩埚钳
E.烧杯 F.量筒
另外,H
2
O、空气可任意选用,请回答问题:
若用物理方法来鉴别该黄金、愚人金试样,应选用的仪器为__________(填代号);
②若用化学方法来鉴别该黄金、愚人金试样,应选用的仪器为__________(填代号)。
(3)煤炭燃烧排放的烟囱气中含有NO
x
和SO
2
。含有碱的黄磷乳浊液能够同时去除NO
x
和SO
2
,这是由美国科学家研发的,命名为PhoSNO
x
法。在该方法的最后阶段NO
2
-
与HSO
3
-
反应生成(NH
4
)
2
SO
4
,其离子方程式为________________________。
当前,大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。
(1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收,透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥,透气性较差的黏质土壤,则根的吸肥力差,这是因为_______________________________________________。
(2)施肥后要及时灌溉,若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流,导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示:
①在A的下游藻类数量增加的原因是____________________________________________________________。
②在3 km以外的河段,细菌数量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡,原因是______________________________________________________________。
④在距A 2 km处,水中的氧气含量比A处高,原因是______________________________________________________________。
(
10
分)
工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石(含TiO
2
大于96%)等为原料生产。
(1)由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下:
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为:
②已知:Ti(s) +2Cl
2
(g) = TiCl
4
(l) △H = -804.2kJ/mol;
2Na(s) +Cl
2
(g) =" 2NaCl(s) " △H = -882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l) " △H ="2.6" kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式
③海绵钛破碎后用0.5%~1.5%的盐酸洗涤,再用蒸馏水洗涤至中性,用盐酸洗涤的目的是
。
(2)科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发,找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。
①TiO
2
直接电解法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法,电解质为熔融的氯化钙,原理如图所示,在阴极,被还原的Ca进一步还原TiO
2
获得钛,则在阴极所发生的反应为:
。
②SOM技术是一种绿色环保先进技术,阳极用金属陶瓷,并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开,只允许氧离子通过,在电解过程中阳极通入某种还原性气体,可防止CO、CO
2
污染物产生,通入的气体若是H
2
,则阳极电解反应式为
。
工业接触法制硫酸的简单流程图如下:
(1)写出装置甲的名称________。要使黄铁矿充分和迅速地燃烧,工业上常采取的措施为__________________________________。
(2)接触室中二氧化硫与氧气的反应采用________(填“常压”或“高压”),原因是________________________________。
(3)刚通入接触室中的SO
2
和O
2
在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动,在催化剂表面接触反应的SO
2
和O
2
在热交换器的管道________(填“里”或“外”)流动,这样两种流体通过管壁进行热交换。
(4)在吸收塔中为什么用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收三氧化硫?
______________________________________________________________。
(5)工业接触法制硫酸的过程中,有两个操作过程采用了逆流的原理,它们分别是_____________________________________
接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下,用SO
2
与过量的O
2
反应生成SO
3
。2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g) △
H
<0,在上述条件下,SO
2
的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件获得SO
3
,采取加压措施的目的
A、发达国家电能过量,以此消耗大量能源
B、高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO
2
的转化率
C、加压可使SO
2
全部转化为SO
3
,消除SO
2
对空气的污染
D、高压有利于加快反应速率,提高生产效率
合成氨时既要使氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是( )。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温⑤及时从平衡混合气中分离出NH
3
⑥补充N
2
或H
2
⑦加催化剂 ⑧减小N
2
或H
2
的量
A、③④⑤⑦
B、①②⑤⑥
C、②⑥
D、②③⑥⑦
下面是合成氨的简要流程示意图:
沿x路线回去的物质是 ( )
A、N
2
和H
2
B、催化剂
C、N
2
D、H
2
合成氨工业中控制的反应条件应 ( )。
A、温度越高越好
B、压强越大越好
C、混合气体中氢气含量越高越好
D、所选的催化剂活性越大越好
乙烯的产量作为衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志,为了增加乙烯的产量,在石油加工时采用的措施是( )
A、减压分馏
B、干馏
C、裂解
D、催化裂化
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