已知某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1
(1)该元素的原子序数为
 
(2)该元素位于第
  周期  族.
(3)该原子的电子总数为
  ,价电子总数为  
第 3 周期元素的基态原子中,不可能出现 d 电子,主要依据是         AB 
A、能量最低原理
B、近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高
C、洪特规则
D、泡利不相容原理
下列说法中错误的是(  )
A、某原子K层上只有1个电子
B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C、某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D、某离子的核电荷数与最外层电子数相等
请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整:
(1)能量最低原理:原子核外电子先占有能量
 的轨道.然后依次进入能量  的轨道.
(2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳
  个自旋状态  的电子.
(3)洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道,②自旋状态
  同,③全空、    时能量最低.
在水溶液中,YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.请回答:
(1)(2)YO
3-中Y的化合价是 
(2)Y元素原子的最外层电子数是
  ,它可能处于第  族.
X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确的是(  )
A、原子半径X>Y
B、原子序数X>Y
C、最外层电子数X>Y
D、电子层数X<Y
[化学--物质结构与性质]
氮元素可以形成多种分子和离子,如NH
3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等.
回答以下问题:
(1)某元素原子与N
3-含有相同的电子数,其基态原子的价电子排布式是          
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
          
(3)肼(N
2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.NH3分子的空间构型是          ; N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是          
(4)胼能与硫酸反应生成N
2H6S04.N2H6S04晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6S04的晶体内不存在          (填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(5)NH
3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中,能形成氢键的有          ;不能作为配位体的有          
写出下列微粒的电子排布式:
(1)
17Cl          
(2)
24Cr          
(3)S
2-          
(4)
26Fe2+          
原子序数为1-18号的元素中,下列叙述正确的是(  )
A、最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B、最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C、原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D、核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子
下列有关原子轨道的能量或个数的说法正确的是(  )
A、3d表示有3个d轨道
B、同一原子中,原子轨道的能量:4s>3p
C、同一原子中,形状相同的原子轨道的能量相同
D、同一原子中,电子层相同的原子轨道的能量相同