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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.26
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)______，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)______．
(2)如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为______(填容器编号)
(3)氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：
4NH3+5O2⇌4NO+6H2O
4NH3+3O2⇌2N2+6H2O
温度较低时以生成______为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因______．吸收塔中需要补充空气的原因______．


难度: 0.55
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：
气体氮气氢气氨
熔点(℃)-210.01-252.77-77.74
沸点(℃)-195.79-259.23-33.42
回答下列问题：
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度的升高，K值______(填增大、减小、不变)．
(2)平衡常数K值越大，表明______(填序号)．
A．N2的转化率越高                 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高             D．化学反应速率越快
(3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到______使______分离出来；继续循环的气体是______．
难度: 0.58
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

(1)从图1中选择制取气体的合适装置：氮气    、氢气   
(2)氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有    、   
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，    (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：    ．
(4)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：   
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、    、    离子．
难度: 0.47
我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
(1)某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：

①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止    ；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：    ．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为    ．
(2)有学者提出利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．
①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液可以选用    ．
②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO2的体积分数，取280mL(标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为    ．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，该实验中还需测定的数据有    、    ．
难度: 0.73
(1)工业上合成氨的反应方程式为    ，反应是在    中进行，该设备的出口处的气体是    (填写分子式)．
(2)纯水中含有10电子的粒子有    种．
(3)向氢氧化钠溶液中逐渐加入盐酸至中性的过程中，水的电离程度    (填增大、减小、不变)．
(4)将1mol/L的氯化铁溶液和3mol/L的硫氰化钾溶液等体积混合，所得溶液中K+的物质的量浓度为    mol/L．
(5)用润湿的pH试纸测得的0.01mol/LNaOH溶液的pH    12(填＜、＞、=)．
难度: 0.44
氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题．
Ⅰ．为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺．请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理______高温高压2NH3
难度: 0.72
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
(1)从如图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：
制氮气选择______装置、制氢气选择______装置(填装置编号)．
(2)将氮气和氢气通过上图甲装置．甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起到______、______的作用．
(3)氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是______．
(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：______，锥形瓶中还有可能生成的物质是：______(可多选)．
A  H2B  NO2     C  HNO3    D  NH4NO3
(5)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：______△4NO+6H2O
难度: 0.2
利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
(1)天然气脱硫时的化学方程式是______．
(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2______mol(用含n的代数式表示)
(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是______(多选扣分)
(a)相似相溶原理    (b)勒沙特列原理    (c)酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于______(写出CO2的一种重要用途)．
(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)
难度: 0.85
下列有关物质的性质叙述不正确的是( )
A、臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性
B、纤维素水解后的溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应，说明纤维素是还原性糖
C、工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质
D、氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物
难度: 0.84
下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是( )
A、海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸
B、工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C、工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜
D、火力发电：在燃煤中加入适量生石灰