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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0.74
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
(1)基态溴原子的电子排布式为______．
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于______．
(4)I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______．
(5)卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为______．
(6)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为______(填序号)．
难度: 0.92
A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
(1)B的元素名称是______，C单质的电子式是______．
(2)A、B两元素还能形成一种比D相对分质量大16的化合物，请写出该化合物的一种用途______；A、C两元素也还能形成一种比E相对分子大16的化合物，请写出实验室制备该化合物反应的化学方程式______．
(3)E、F在一定条件下可以发生反应生成C元素的单质和D，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
(4)A、B、C三种元素能组成一种原子个数比为3：4：2的常见离子化合物，0.1mol•L-1的该化合物的水溶液中，溶液显______性(填“酸”、“碱”、“中”)，用离子方程式解释原因______，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．

难度: 0.99
氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
(1)Be原子的基态价电子排布式为______，其元素的第一电离能______B元素(填“＞”或“＜”或“=”)，原因是______．
(2)已知BeCl2加热易升华，液态BeCl2不导电，则BeCl2晶体类型为______； BeCl2中Be原子的杂化轨道类型是______．
(3)Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是______，阴离子的结构式为______．
难度: 0.35
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y位于元素周期表第______周期表______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______(写化学式)．
(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是______．
(3)W的基态原子核外电子排布式是______．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是______．
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．
已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g)△H=-283.0kJ•mol-2
Y(g)+O2(g)=YO2(g)△H=-296.0kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是______．
难度: 0.99
已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______，E的基态离子的电子排布式为______，E3+与E2+的稳定性大小为______．
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由小到大的顺序为______．
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为______；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键．
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______．
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱______．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______．
难度: 0.24
有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个．则X、Y、Z三种元素分别是( )
A、C、N、O
B、N、OB．C、O、HC．C、H、O
C、H、N、O
难度: 0.41
有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
请回答：
(1)若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式______，其中含有的化学键有______．
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______ Fe(OH)3+3H+
难度: 0.78
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
(1)基态Ni原子的核外电子排布式为______．
(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______．
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有______(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为______形．
(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为______；Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO______ FeO(填“＜”或“＞”)；
(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为______；

(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键______．
难度: 0.38
[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
(1)A与D形成的最简单化合物的分子式是    ，该分子的立体构型是    ．该分子属于    (填“极性”或“非极性”)分子
(2)C与D形成的化合物晶体类型是    ．B单质分子中含    个σ键    个π键
(3)C的电子排布图   
(4)从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为    ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是    (只要求列出算式)．
(5)电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
元素NaMgAlSiPSClK
电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：    ＜X＜   
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是    ．
难度: 0.05
[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图．请回答：
(1)A与c形成的共价化合物的分子式是______，杂化轨道是______，分子的立体结构是______．
(2)B与C比较，电负性较小的是______(填元素符号)；B与c形成的化合物晶体类型是______．    
(3)E属元素周期表中第______周期，第______族的元素，其元素名称是______，它的+2价离子的电子排布式为______．
(4)从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为______；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是______(只要求列出算式)．