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[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
(1)上述六种元素中，______元素的原子的第一电离能最大，理由是：______．
(2)C元素原子的第一电离能______(填“＞”“＜”“=”)D，理由是：______．
(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是______．
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是______(填“离子”“共价”)化合物．
(5)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______．
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1．试回答：
(1)写出基态D原子的电子排布式 ．
(2)用电子式表示AE2的形成过程 ，与AE2互为等电子体的离子是 ．
(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是： (填写元素符号)．
(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为 ，中心原子C的轨道杂化类型为 ．
(5)C的单质中π键的数目为 ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为： ＞ (填写化学式)．
酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确是( )
①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
②RO3-中R元素与NO3-中N元素的化合价相同
③RO3-和NO3-只能被还原，不可能被氧化
④R和N不是同周期元素，但是同主族元素．
[化学--物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______．C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是______．
(2)A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______．
| 电离能/kJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色．据此判断，[Mn(H2O)6]2+______颜色(填“无”或“有”)．
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等．
①COCl2分子的结构式为
，②COCl2分子内含有______(填标号)；
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是______．
已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子价电子排布式为ns1，Y元素是空气中含量最多的元素，Z 与W同主族，而且W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子．
(1)由元素X和元素Y形成的常见化合物电子式是______，它极易液化，也极易溶于水，是因为它的分子间，或它与水分子间容易形成______键，它与XW化合生成的化合物属于______晶体；
(2)Z元素的基态原子的电子排布式是______，据有关资料记载，它与硫原子能形成AB6型分子的八面体结构，S原子位于八面体的中心，其立体结构如图：
则该分子是______(填极性或者非极性)分子，S表现的化合价是______．
若该分子中的两个B被两个C取代，形成AB4C2型分子，则AB4C2型分子有______种同分异构体．
[化学-物质结构与性质]
Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图(A)所示．则M元素位于周期表的第______族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______(填“a”或“b”)
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
(1)写出这三种元素电负性由大到小的顺序______(填元素符号)
(2)砷原子核外电子排布式为______
(3)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为______，该化学 键能够形成的原因是______．
(化学-物质结构与性质)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______．
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______．
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______．
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______(填元素符号)．MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．MO的熔点比CaO的高，其原因是______．
(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键______．
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：
族
周期 | IA | | |
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | | | | | | ② | ④ | |
| 3 | ⑤ | | ③ | | | ⑥ | ⑦ | |
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______．
(2)⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为______＞______．
(3)③元素的原子核外共有______种不同能级的电子，它们共填充了______个轨道．
(4)由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体．
①写出D溶液与G反应的化学方程式______．
②写出检验A溶液中溶质的阳离子的方法：______．
③混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式______．
[化学-选修物质结构与性质]
第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．
(1)Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式 ．
(2)金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO2相同，图正方体是Pt晶胞示意图，叙述Pt原子在晶胞中位置： ．
(3)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO3为 分子(填“极性”或“非极性”)；XeO3分子中中心原子的杂化类型为 ；XeO3分子实际空间构型为
(4)一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是 ．
A．生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式______．
(2)根据等电子原理，写出CO分子结构式______．
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______．
②甲醛分子的空间构型是______；1mol甲醛分子中σ键的数目为______．
③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为______．
