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下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A、乙基（-CH2CH3）
B、碳正离子[（CH3）3C+]
C、碳化钙 （CaC2）
D、碳烯 （：CH2）
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
(1)T的离子结构示意图为______．
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)．
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______ 3SO2+2H2O
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子．请回答下列问题：
(1)A元素的简单离子基态时的电子排布式为 R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为
(2)CB3分子的空间构型是 ，其中心原子的杂化类型是
(3)由D、E、C三元素可形成共价化合物(DEC)2(分子中各原子均达8电子稳定结构)，每个分子中含 个δ键．
(4)E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池．则该燃料电池的负极反应为 正极反应为
(5)1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量．则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 (已知：E的燃烧热为Y KJ/mol)
【化学--物质结构与性质】
碳是形成化合物种类最多的元素．
(1)CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为______(填最简整数比)，写出该分子中所有碳原子的杂化方式______．
(2)乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(OH3OCH3)的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是______．
(3)某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为______．
(4)碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．如图所示为碳化硅的晶胞(其中●为碳原子，○为硅原子)．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有______个．设晶胞边长为a cm，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为______(用含a、b的式子表示)．
【化学一选修物质结构与性质】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
(1)Z元素原子价层电子的轨道表示式为：______；
(2)由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有______个σ键．
(3)相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是______．
(4)ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为______，分子的立体结构为______．
(5)胆矾晶体内G离子和配体之间存在______键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为______．
(6)G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为______．
能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始开发新资源，寻求经济发展的新动力．新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用．
(l)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯(C60)的结构如下图，其分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C60分子中σ键的数目为______．
(2)甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料．
①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高，其主要原因是：______
②用钦锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点．锰的基态原子核外电子排布式为：______．金属钛的晶胞是面心立方结构(如图)，则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为：______，钛原子的配位数为：______．
[化学-选修3：物质结构与性质]
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为______．
(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中．
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子．
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______．
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 键能/ | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______．
(6)在硅酸盐中，SiO
四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为______，Si与O的原子数之比为______，化学式为______．
Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物．
(1)X在周期表中的位置：______，其原子核外有______种不同形状的电子云．这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是______(用元素符号表示)．
(2)ZYQ的电子式是______．
(3)Q分别与X．Y形成的最简单化合物的稳定性______＞______(用分子式表示)
(4)Q与R两元素组成的分子构型可能是______(填写序号)．
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
(5)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性______ 2H2O+O2↑
【选修3-物质结构与性质】
铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)．
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．Mn2+基态的电子排布式可表示为______，NO-3的空间构型为______ (用文字描述)；
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．根据等电子原理，CO分子的结构式为______，1molCO2中含有的σ键数目为______；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图1)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为______；
(4)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积(如图2)，边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g，阿伏加德罗常数为______(列式计算)；
(5)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是______．
2TiCl4+2FeCl3+6CO
TiCl4+2CO
Ti+2MgCl2