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当前 ：高中化学
试题篮 ( 0 )
难度: 0
下列关于化学反应与能量的说法不正确的是( )
A、物质发生化学变化都伴随着能量变化
B、能量变化是化学反应的基本特征之一
C、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
难度: 0.64
已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)，1moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51kJ；C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)，1moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是( )
A、金刚石比石墨稳定
B、石墨转化为金刚石是物理变化
C、石墨的能量比金刚石的能量高
D、由石墨制备金刚石一定是吸热反应
难度: 0.73
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ)．这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差．回答下列问题：
化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量(kJ)243193151432366298436
(1)在HCl、HBr、HI中，最稳定的是    ；
(2)对于反应X2+H2=2HX(X2代表Cl2、Br2、I2)，相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是    ；
(3)反应Br2+H2=2HBr，当生成2mol HBr时放出     kJ能量．
难度: 0.26
金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100kPA时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．试判断在100kPA压强下，下列结论正确的是( )
A、石墨比金刚石稳定
B、金刚石比石墨稳定
C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
D、石墨转化为金刚石是物理变化
难度: 0.19
石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石．已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量．则下列说法正确的是( )
A、石墨不如金刚石稳定
B、金刚石不如石墨稳定
C、等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
D、等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
难度: 1
关于化学反应与能量的说法中正确的是( )
A、化学反应的反应热与反应的路径有关
B、反应热包括燃烧热、中和热、溶解热等
C、凡经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
D、酸碱中和反应属于吸热反应
难度: 0.36
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，图1表示该反应进行过程中能量的变化．

(1)写出该反应的热化学方程式______．
(2)关于该反应的下列说法中，正确的是______．
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
(3)该反应的平衡常数K的表达式为：______．
(4)温度降低，平衡常数K______(填“增大”、“不变”或“减小”)．
(5)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)=______．
(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______．
A．升高温度                      B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离          D．充入He(g)，使体系总压强增大．
难度: 0.19
(1)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
①该反应是______反应(填“吸热”“放热”)；
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”“减小”“不变”)；
(2)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______
A、加入一定量M      B、加入一定量N           C、反应温度升高
D、缩小容器体积     E、加入某物质作催化剂    F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol•L-1，c(N)=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为______．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4mol•L-1，c(N)=amol•L-1；达到平衡后，c(P)=2mol•L-1，a=______ mol•L-1．

难度: 0.55
据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )
A、
B、
C、
D、
难度: 0.04
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
(1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示，下同)______．
(2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为______，反应______(填“放出”或“吸收”)______热量．(用E1、E2或E3表示)
(3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______(填序号)
①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2   ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1______，E2______，E3______(填“增大”“减小”或“不变”)．
(5)若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：______，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为______．
(6)SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______．