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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
元素
核素
元素周期表的结构及其应用
第二节 元素周期律
物质的组成、结构和性质的关系
同位素及其应用
常见元素的名称、符号离子符号
元素周期律的实质
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
微粒半径大小的比较
位置结构性质的相互关系应用
第三节 化学键
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
化学键
离子键的形成
离子化合物的结构特征与性质
共价键的形成及共价键的主要类型
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
极性键和非极性键
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
化学反应的实质
化学反应的能量变化规律
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
燃料的充分燃烧
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
燃烧热
中和热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
中和热的测定
第二节 化学能与电能
原电池和电解池的工作原理
化学能与电能的应用
清洁能源
第三节 化学反应的速率和限度
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
化学平衡状态的判断
化学反应速率和化学计量数的关系
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
有机化合物中碳的成键特征
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
甲烷的化学性质
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
有机物的鉴别
饱和烃与不饱和烃
取代反应与加成反应
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
苯的结构
苯的性质
有关有机物分子式确定的计算
乙烯的燃烧
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
第三节 生活中两种常见的有机物
有机物分子中的官能团及其结构
有机物的鉴别
生活中的有机化合物
乙醇的化学性质
乙酸的化学性质
有关有机物分子式确定的计算
有机物(官能团)的检验
测定有机物分子的元素组成
乙醇与金属钠的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
乙醇的催化氧化实验
第四节 基本营养物质
油脂的性质、组成与结构
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
维生素在人体中的作用
微量元素对人体健康的重要作用
合理摄入营养物质的重要性
营养均衡与人体健康的关系
人体新陈代谢过程中的生化反应
酶的结构和性质
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
药物的主要成分和疗效
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
蔗糖与淀粉的性质实验
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
高炉炼铁
工业制金属铝
氯碱工业
工业制冰晶石
海水资源及其综合利用
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
金属冶炼的一般原理
金属的回收与环境、资源保护
探究铝热反应
铜的电解精练
第二节 资源综合利用 环境保护
绿色化学
常见的生活环境的污染及治理
“三废”处理与环境保护
副产品的综合利用
煤的干馏和综合利用
化石燃料与基本化工原料
石油的分馏
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
组卷预览
不同元素的原子间最本质的区别是( )
A、中子数不同
B、相对原子质量不同
C、质子数不同
D、最外层电子数不同
“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”.其中的“碘、钙、铁”是指( )
A、分子
B、原子
C、离子
D、元素
下列各类物质中,一定含有氢氧两种元素的是( )
A、酸
B、碱
C、盐
D、氧化物
X元素的离子X
2-
,核外电子数为m,中子数为n,wg X的氢化物中的电子为( )mol.
A、
B、
C、
D、
目前普遍认为,质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成的.u夸克带电量为
e,d夸克带电量为-
e,e为基元电荷.下列论断中可能正确的是( )
A、质子由1个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B、质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由1个u夸克和2个d夸克组成
C、质子由1个u夸克和2个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成
D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成,中子由2个u夸克和1个d夸克组成
假若是你在将来发现了186号元素Uoh,如果其中一同位素是
375
186
Uoh,那么该元素原子的中子数与核外电子数之差为( )
A、186
B、375
C、3
D、189
某原子核
Z
A
X吸收一个中子后,放出一个电子,分裂为两个α粒子.由此可知( )
A、A=7,Z=3
B、A=7,Z=4
C、A=8,Z=3
D、A=8,Z=4
下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A、NH
4
+
B、Na
+
C、OD
-
D、OH
-
一定量的锎(
98
252
Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源,1mg(
98
252
Cf)每秒约放出2.34×19
9
个中子.下列有关锎的说法错误的是( )
A、(
98
252
Cf)原子中,中子数为154
B、(
98
252
Cf)原子中,质子数为98
C、(
98
252
Cf)原子中,电子数为98
D、锎元素的相对原子质量为252
科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是( )
A、其原子核内中子数和质子数都是112
B、其原子核内中子数为165,核外电子数为112
C、其原子质量是
12
C原子质量的277倍
D、其原子质量与
12
C原子质量之比为277:12
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