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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
测定强酸与强酸反应的反应热
第二节 燃烧热 能源
燃料的充分燃烧
燃烧热
中和热
化学在解决能源危机中的重要作用
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
清洁能源
中和热的测定
第三节 化学反应热的计算
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热的大小比较
第二章 化学反应速率和化学平衡
第一节 化学反应速率
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
化学反应速率和化学计量数的关系
测定某些化学反应的速率
第二节 影响化学反应速率的因素
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
化学反应速率的影响因素
化学反映速率的调控作用
第三节 化学平衡
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学平衡的影响因素
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
第四节 化学反应进行的方向
焓变和熵变
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
电离方程式的书写
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
弱电解质的判断
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
中和滴定
探究溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子浓度大小的比较
探究影响盐类水解平衡的因素
第四节 难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
探究沉淀溶解
第四章 电化学基础
第一节 原电池
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
第二节 化学电源
常见化学电源的种类及其工作原理
化学电源新型电池
第三节 电解池
氯碱工业
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
探究电解池作用
电解原理的应用实验
铜的电解精练
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
金属的电化学腐蚀与防护
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
金属的回收与环境、资源保护
探究铁的吸氧腐蚀
组卷预览
下列有关化学反应的说法中,不正确的是( )
A、化学反应不一定伴随能量变化
B、化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的
C、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
D、吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
2C+O
2
=2CO; 2CO+O
2
═2CO
2
都是放热反应,据此判断下列说法不正确的是(其它条件相同)( )
A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、28gCO和16O
2
所具有的总能量一定高于44gCO
2
所具有的总能量
C、12gC和32O
2
所具有的总能量一定高于44gCO
2
所具有的总能量
D、将一定质量的碳燃烧,生成CO
2
比生成CO时放出的热量多
将20g Ba(OH)
2
•8H
2
O晶体与10g NH
4
Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌.
(1)实验中玻璃棒的作用是
.
(2)写出有关反应的化学方程式
.
(3)实验中观察到的现象有
、
和反应混合物成糊状.
(4)通过
现象,说明该反应为
(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量
(填“小于”或“大于”)生成物的总能量.
下列反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )
①液态水汽化;②将胆矾加热变为白色粉末;③浓硫酸稀释;④氯酸钾分解制氧气;⑤生石灰跟水反应生成熟石灰.
A、①④
B、②③
C、①④⑤
D、②④
下列反应符合如图图示的是( )
A、铝片与盐酸的反应
B、Ba(OH)
2
•8H
2
O与NH
4
Cl晶体的反应
C、酸碱中和反应
D、甲烷在氧气中的燃烧反应
已知放热反应:Zn(s)+H
2
SO
4
(aq)═ZnSO
4
(aq)+H
2
(g),则下列叙述不 正确的是( )
A、该反应中旧键断裂所吸收的能量大于新键形成所放出的能量
B、该反应放出热量的多少与反应物的用量有关
C、该反应的化学能可以转化为电能
D、反应物的总能量高于生成物的总能量
已知反应A+B═C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的为( )
A、A的能量一定高于C
B、B的能量一定高于D
C、A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D、该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生
化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)
2
•8H
2
O 与NH
4
Cl的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应.其原因是( )
A、反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B、反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C、在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D、在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
已知:①能量越低的物质就越稳定;②白磷转化成红磷是放热反应.据此,下列判断或说法中正确的是( )
A、在相同条件下,红磷比白磷稳定
B、在相同的条件下,白磷比红磷稳定
C、红磷和白磷的结构相同
D、红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
已知2H→H
2
并放出437.6kJ的热量,下列说法正确的是( )
A、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构
B、氢气分子的能量比氢原子的能量低
C、1molH
2
离解成2molH要放出437.6kJ热量
D、氢原子比氢气分子稳定
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